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    【题目】如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

    A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高

    B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4

    C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O

    D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–

    【答案】AD

    【解析】

    在Ni-Co/Ni极上，N元素由-3价升高为0价，则此电极失电子，作负极，Pd/CFC极作正极。

    A．由以上分析知，Ni-Co/Ni极作负极，Pd/CFC极作正极，则Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低，A错误；

    B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4，B正确；

    C．在负极，CO(NH2)2失电子，产物与OH-反应生成N2等，电极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O，C正确；

    D．Pd/CFC极为正极，发生反应：H2O2+2e–+2H+＝2H2O，D错误；

    故选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间min/ 浓度mol·L-1

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    （1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

    （2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

    （3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

    C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

    （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、 “不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.该反应中，光能和热能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图象中x约等于2.2×107

    B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

    C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

    D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验。

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。

    （2）物质②可能为___。

    （3）请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式___。

    （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，该过程的现象为___，过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）___。

    （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③___，提纯此分散系的方法叫___，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl26H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl26H2O的制作流程：

    已知：①SrSO4微溶于水；

    ②SrCl26H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl22H2O。

    （1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。

    A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积

    B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣

    C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸

    D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀

    E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

    （2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

    硫酸加入量/mL

    4.50

    4.95

    5.40

    5.85

    6.30

    Ba2+/(g/L)

    0.37

    0.21

    0.13

    0.11

    0.10

    Sr2+/(g/L)

    90.21

    89.86

    89.57

    89.23

    88.90

    （3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

    ②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。

    （4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

    滤液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽滤→（_____）→（_____）

    a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

    b.在过饱和溶液中加入晶种

    c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

    d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

    e.往溶液中加入无水乙醇

    f.在30℃真空烘箱中干燥

    g.在室温下缓慢冷却结晶

    h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

    I.用冷水洗涤晶体

    （5）为侧定所制SrCl26H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

    ①判断滴定终点的现象为___；

    ②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,合成药物普鲁卡因:

    已知: ,RX++HX,+

    请回答下列问题:

    (1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是__。

    A.可与浓盐酸形成盐　　　　 B.不与氢气发生加成反应

    C.可发生水解反应 D.能形成内盐

    (2)写出化合物B的结构简式____。

    (3)写出B→C反应所需的试剂_____。

    (4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_______。①分子中含有羧基②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    (5)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式____。

    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_____。

    (3)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ/mol；

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2=-393.5 kJ/mol；

    ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol，

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________。

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