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    14．已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

    分析 由信息可知，水与丙酮互溶，但沸点不同，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，水与丙酮互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275°C升至300°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300o升至400oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度（写一条）．
    ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的离子积KW表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（　　）
    A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
    C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
    C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    D．没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为0.4mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸．其中正确的是（　　）
    A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol N2 和2mol H2，发生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反应进行到5min时达到平衡，测得容器中NH3物质的量为1.2mol．
    （1）此反应是一个熵减（熵增或熵减）的反应；此反应在温度较低（较高或较低）的时候能自发进行．
    （2）此温度下，该反应的平衡常数为514.3（保留小数点后一位）．在平衡后，保持原温度不变，把容器的体积压缩到1L，又重新达到平衡，此时新平衡体系中N2的体积分数是50%．
    （3）在合成氨工业生产时，下列措施中能提高单位时间氨气产量的有ABCD．
    A．从反应混合气中不断分离出氨气来
    B．在一定的范围内，增大反应体系的压强
    C．使用铁触媒催化剂
    D．增加反应物的用量
    （4）假如图是用原电池原理的方式来合成铵盐：把N2通入一极，把H2通入另一极（电极都是惰性材料），电解质是稀硫酸，不断进行反应，就可以得到铵盐．请回答：

    ①H2对应的一极是原电池是负极；N2对应的一极的电极方程式为：N2+8H++6e-=2NH4+．
    ②取出B1溶液1L，经成分分析，溶质只是0.1mol硫酸铵．则B1溶液中离子浓度大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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