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    【题目】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    X

    水

    水

    稀硫酸

    双氧水

    Y

    硝酸铵

    氢氧化钠

    氯化钠

    二氧化锰


    A.①③
    B.②④
    C.①②
    D.③④

    【答案】A
    【解析】解：①NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故①符合； ②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，故②不符合；
    ③氯化钠与硫酸不反应，溶于水后，温度也没有明显变化，气球没有明显变化，故③符合；
    ④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．故④不符合；
    故选A．
    【考点精析】掌握吸热反应和放热反应是解答本题的根本，需要知道化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( 　)

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取

    溴水中的Br2

    除去氢氧化铁

    胶体中的氯化钠

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL0.1

    mol·L－1 NaCl溶液

    装置或

    仪器

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

    CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

    A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

    C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

    D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/ mol·l-1

    0.010

    0.020

    0.020

    C（CO2）/ mol·l-1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列正确的是

    A. 最高正价：P＜S＜Cl＜Ar B. 热稳定性：H2O＞HF＞HCl

    C. 酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 还原性 F－ ＜Cl－＜Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于盐的是：

    A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

    A. 溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B. 溶液中c(H＋)增大

    C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中能发生致密氧化膜保护金属本身不再被腐蚀的是

    A.金B.铁C.铝D.钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

    （1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

    A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

    C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3

    ①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：________。

    ②A组中的一种物质与B组中的—种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_______。

    ③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P等化合。写出 CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_________________。

    （2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2组成的混合溶液中滴加0.2molL-1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

    ①写出加盐酸V1至 V2段反应的离子方程式：___________。

    ②用 36.5%(密度为1.19gmL-1) 的浓盐酸配制945mL0.2molL-1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________________。

    ③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,则V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物质的量之比为_________。

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