练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．过渡元素全部都是副族元素
    B．短周期共有32种元素
    C．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
    D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

    分析 A．副族元素和第ⅤⅢ族元素，统称为过渡元素；
    B．短周期为一、二、三周期；
    C．周期表中有七个周期、16个族；
    D．主族元素，最外层电子数=族序数．

    解答 解：A．副族元素和第ⅤⅢ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，故A错误；
    B．短周期为一、二、三周期，含2+8+8=18种元素，故B错误；
    C．周期表中有七个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个第VⅢ族，故C错误；
    D．由原子结构可知元素的位置，主族元素，最外层电子数=族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的位置等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种工业制备SrCl•6H2O的生产 流程如下：

    已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；
    ②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；
    ③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质．
    （1）隔绝空气高温焙烧，若2mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （2）过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥．
    （3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
    ①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖．青蒿素是用于治疗疟疾的药物，其结构简式如图：下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为 C15H2205B．有较强的还原性，能杀死疟原虫
    C．易溶于水、酒精等溶剂D．能发生取代反应和加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
    B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．HY-的水解离子方程式为：HY-+H2O?Y-+H3O+
    D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
    （1）实验中观察到的现象是镁片逐渐溶解，镁片上有大量气泡产生，烧杯中析出晶体．
    （2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体．
    （3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜．”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　）
    A．复分解反应B．离子反应C．置换反应D．蒸发结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5．A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用做漂白剂和消毒剂．B遇热水可生成C、气体单质D和氧气．
    请回答下列问题：
    （1）已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式Cl-O-Cl．
    （2）气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
    （3）一定条件下，单质D与潮湿的Na2CO3反应只生成气体A和两种钠盐的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （4）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净（N3C3O3Cl2Na）先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中多余的C除去．使用净水丸时，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果．
    （5）探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe2O3的固体乙．将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是CuFeS2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案