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    在Cl2、KCl、NH3、H2O2、NaOH、Na2O2等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。

    Cl2、NH3、H2O2；KCl；H2O2；NaOH；Na2O2
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
    （1）如图实验没有错误的是
    D
    D
    ．

    （2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
    （填字母标号）．
    （3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
    a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C2
    b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
    c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
    现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
    ①用上述仪器不能实现的方案为
    ac
    ac
    ．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是
    a
    a
    ，所缺的仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    若按b方案制Cl2时发生化学方程为
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ，
    ②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是
    饱和食盐水 浓硫酸 干燥布条 湿润红色布条 氢氧化钠溶液
    饱和食盐水 浓硫酸 干燥布条 湿润红色布条 氢氧化钠溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真观察如图装置，试回答下列问题：

    （1）连接装置B、C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向为
    K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动
    K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动
    ．装置B中PbO2上发生的电极反应式为
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    ．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ，电极板N的材料为
    银
    银
    ．
    （4）当装置D中镀件质量增加21.6g时，装置A中产生的气体体积为
    4.48
    4.48
    L（标准状况下，不考虑气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
    49g
    49g
    ．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    ．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
    △
    3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N的化合价为-3）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素为___________。

    （2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在横线上填写生成的无毒稳定物质，在方框内填写配平化学计量数：

    □KOCN+□KOH+□Cl2——□KCl+□_________+□________+□H2O

    （3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

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    科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：填空题

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
    （1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
    __________。
    （2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
    ①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
     ____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O
    ②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
    （3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

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