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    11．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO 25%，密度为1.2g•cm-3的消毒液，下列说法正确的是（　　）
    A．需要称量NaClO固体的质量为144.0 g
    B．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器
    C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低

    分析 A．容量瓶的规格没有480mL，应选取500 mL的容量瓶进行配制；
    B．需要玻璃棒搅拌、引流，定容需要胶头滴管；
    C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少；
    D．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响．

    解答 解：A．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.2 g•cm-3×25%=150.0g，故A错误；
    B．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A，B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故B错误；
    C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；
    D．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室采用简易装置模拟工业炼铁原理，实验装置如图，实验步骤如下：


    ①按图连接好装置，检查装置气密性．
    ②称取0.2000gFe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲醇．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④30min后停止加热，关闭弹簧夹．
    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
    请回答下列问题：
    （1）制备CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，写出该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O；
    （2）实验步骤③应在检验CO纯度后，先点燃II（填“II”或“III”）处酒精灯；
    （3）实验步骤⑤产物冷却至室温时应注意继续通入CO（或隔绝空气）；
    （4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用能谱分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种；
    加热方式产物元素组成各元素的质量分数/%
    FeO
    酒精灯Fe和O74.5025.50
    带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
    酒精喷灯Fe100.000.00
    （5）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1（要求保留整数）；
    （6）通过查资料获取如下信息：I．酒精灯平均温度为600℃，加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精灯平均温度为930℃．II．资料指出当反应温度高于710，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4，试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度；生成Fe的过程中发生的所有反应的化学方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质的用途正确的是（　　）
    A．在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多
    B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2
    C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂
    D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
    淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A→B→C→醋酸
    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）C中官能团的名称是醛基．
    （2）B→C的反应类型是C．
    A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
    （3）写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
    （4）实验室由B可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象：红棕色褪去且溶液分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢氧化钠熔化，微粒间克服的作用力是离子键；干冰升华，微粒间克服的作用力是分子间作用力；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是共价键．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是干冰＜氢氧化钠＜晶体硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．已知实验室中用1molFe与2mol盐酸反应可制取1molH2，现在若该反应生成了2.24L H2（标准状况下）． 回答下列问题：
    （1）消耗Fe的物质的量为多少？
    （2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
    （3）生成的H2所转移的电子数是多少个？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如果1个12C原子的实际质量为ng，R原子的相对原子质量为M，阿伏加的罗常数用NA表示，则1个R原子的实际质量为：$\frac{nM}{12}$g或$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中，反应停止后，共放出H21.68L （标准状况），Fe和Fe2O3均无剩余，溶液中c（H+）=1.0mo l/L，且无Fe3+存在．请计算（不考虑溶液体积变化）：
    （1）原混合物中Fe的质量？
    （2）稀H2SO4中溶质的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾．
    A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

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