25 ℃时.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液.pH分别是1和11.下列说法正确的是( )A．在0.1 mol·L-1BA溶液中.c(A-)+c(H+)＝c(BOH)+c(B+)B．若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH＝9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7.则混合液中:c(A-)>c(B+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】由题意可知HA为一元强酸，而BOH为一元弱碱，将BOH稀释100倍，其pH减小，但减小的幅度小于2，B项错误；A项，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，错误；C项，根据溶液的电中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，则c(A－)＝c(B＋)，错误；D项，将上述两溶液按体积比1∶1混合后所得溶液的溶质为BA，由于B＋的水解而使溶液呈酸性，正确

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（）

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

保护埋在地下的钢管常用如图所示方法。关于此方法，下列说法正确的是（　　）

A．金属棒X的材料可能为铜

B．金属棒X的材料可能为钠

C．钢管附近土壤的pH可能会上升

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题7化学反应速率和化学平衡练习卷B（解析版） 题型：填空题

(1)已知：

①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。

①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。

A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

该反应的平衡常数表达式为________________________________；

已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(　　)

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是(　　)

A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。

（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。

（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。

（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。

①NO的立体构型是________。

②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。

（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。

（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学