将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合.充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液.混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示.下列有关说法不正确的是 A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 B．从题中可以得出还原性:I-＞Fe2+＞Mn2+ C．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液.溶液变红色 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B．从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+

C．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色

D．根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol

【解析】当加入KI时，Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I- 还原了剩余的MnO4-，故氧化性：MnO4-＞Fe3+，A说法正确；然后Fe3+的物质的量不断减少，说明I- 还原了Fe3+，故氧化性：Fe3+＞I2；故还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+，B说法正确。BC段为Fe3+与Fe2+的混合液，故可用KSCN溶液检验，C说法正确。据电子守恒有MnO4-~~5I-，故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol，据电子守恒有MnO4-~~5Fe2+~~5Fe3+~~5I-，故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol，故原来KMnO4的物质的量为0.3mol，D说法错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。

（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为

M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g) ；所得实验数据如下表所示：

实验	温度/℃	起始时R的物质的量/mol	平衡时气体总物质的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推断正确的是

A．上述反应中，＜0

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝0.5

C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ(X)＝0.2mol•L1•min1

D．实验③中a＝6.00

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科目：高中化学 来源： 题型：

浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是

A．Li为电池的负极

B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替

C．放电时电子从负极经外电路流向正极

D．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

[有机化学基础]

颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为。

（2）C→D的反应类型为_____________，G→H 的反应类型为_____________。

（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。

（4）反应3的化学方程式为_______________________________________________________。

（5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。

①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是。

（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。

（4）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　。

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式　　（写出计算过程）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述的实验能达到预期目的的是(　　)

选项	实验内容	实验目的
A	滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次	避免造成实验误差
B	向氯水中滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，产生白色沉淀	验证氯水中含有Cl^－
C	向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸	制备氢氧化铁胶体
D	向2 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^－1 MgCl₂溶液，再加入3滴1 mol·L^－1 FeCl₃溶液	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（）

A B C D

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