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短周期元素X、Y、Z可组成化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Y是短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.试回答:
(1)X、Y元素的名称:X
; Y

(2)元素X的一种核素有10个中子,该核素可表示为

(3)Y2X对应水化物的电子式
,ZX2的电子式为

(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O

(5)一定量的Y2X2与ZX2反应后得到固体物质A,A恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集到0.25mol气体,则用
0.3molNa2O2
0.3molNa2O2
物质的量表示A的组成为:
0.1molNa2CO3
0.1molNa2CO3
分析:同周期元素原子半径从左至右依次增大,同主族元素原子半径从上到下依次增大,由此规律推出Y;最外层电子数是次外层电子n(n>1)倍的元素,一定在第二周期,可以推出Z,,再据质子总数推出X
解答:解:(1)Y是短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Z为C,三种元素原子的质子总数为25,则X为O.故答案为:氧  钠;
(2)X的质子数为8,含有10个中子的核素质量数为18,该核素可表示为,故答案为:
(3)氧化钠的水化物是氢氧化钠,属于离子化合物,写电子式时,阴离子用中括号括起来,二氧化碳是共价化合物,碳原子形成4个共价键,Y2X对应水化物的电子式为,ZX2的电子式为为
故答案为: 
(4)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生产碳酸钠和水,反应的方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O,
故答案为:2OH-+CO2=CO32-+H2O;
(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成的A中含碳酸钠,还可能含有没有反应的过氧化钠,设A中含碳酸钠的物质的量是x,过氧化钠物质的量是y,据气体物质的量得:
1
2
y+x=0.25  ①
据钠、氯守恒得:2x+2y=0.8  ②,联立①②解得x=0.1  y=0.3,故答案为:0.3molNa2O2,0.1molNa2CO3
点评:本题主要考查元素推断及物质的性质,要熟练应用元素周期律及原子核外电子排布规律、有关物质的性质.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?广州模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中Y所处的周期序数与族序数相等.下列说法正确的是(  )
X
Y Z W

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式
N2H4
N2H4

(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
元素 熔点(℃) 沸点(℃) 与水作用 纯液体的导电性
X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
Y -102 19 放热,形成的酸是弱酸 不导电
Z 680 - 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 导电
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为(  )
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是(  )
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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