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    下列实验操作或现象分析正确的是 
    C

    试题分析：A.NH3极容易溶解于水中，在常温下1体积的水能够溶解700体积的氨气，所以不能用排水法收集。错误。B.把1mol/L的硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中时就相当于FeSO4与HNO3的混合溶液。得到的硝酸浓度很小，稀硝酸发生氧化还原反应产生的NO为无色气体。错误。C.在实验室中是用70%的硫酸与Na2SO3反应来制取的。反应不用加热。正确。D.把丙二醇滴加到水中，由于醇羟基能与水发生置换反应产生氢气，所以可以根据该方法测定醇分子中的羟基的个数，但不能确定羟基的位置。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是(    )
    选项
    		叙述Ⅰ
    		叙述Ⅱ
    A
    		NH4Cl为强酸弱碱盐
    		用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    B
    		溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
    		溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    C
    		SiO2与HF反应
    		氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    D
    		Fe3+具有氧化性
    		用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大
    B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水
    C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸
    D．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(  )
    A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(  )

    A                 B                 C                   D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法正确的是
    A．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，然后再从漏斗下口放出上层液体
    B．用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
    C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    (2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。
    (3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
    (4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为                            ；多余的氨气应选用         装置吸收。(填装置序号，下同)
    （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为                              ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是         ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：            。
    （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器          _。
    （4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置          中。     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是               （填序号）。

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                  ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
    步骤⑤的目的是                                                                 。
    （4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                            。
    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是             （填序号）。
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ③取产物10.0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为    [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。

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