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    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ②①③④⑤
    ②①③④⑤
    ．
    （2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）
    BaCl2
    BaCl2
    ，
    NaOH
    NaOH
    ，
    Na2CO3
    Na2CO3
    （任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．
    （3）写出（2）中化学反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ，
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ，
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ，
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    ．
    （4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．
    分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
    （2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答；
    （3）根据（2）中化学反应书写离子方程式；
    （4）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽．
    解答：解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，通过酒精灯火焰外焰的高度决定铁圈的高度；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，
    故答案为：②①③④⑤；
    （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，
    故答案为：BaCl2；NaOH；Na2CO3；
    （3）硫酸根离子用钡离子沉淀，可以通过加入过量的氯化钡将硫酸根离子沉淀，反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    镁离子用氢氧根离子沉淀，可以通过加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，反应为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    钙离子用碳酸根离子沉淀，可以通过加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，反应为：Na2CO3+CaCl2=BaCO3↓+2NaCl，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O；
    （4）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，
    故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．
    点评：本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，题目难度不大．
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    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中SO42-是否除尽？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．如果还有，应该如何除去SO42-离子？
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的
    除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+
    除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+
    ．
    （4）将经过（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
    BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质
    BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ①②③④⑤
    ①②③④⑤
    ．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净？
    静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．
    静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．
    ．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
    除去Ca2+和过量Ba2+
    除去Ca2+和过量Ba2+
    ．
    （4）将经过操作（3）后的溶液过滤．写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    、
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为
    ④②③⑤①
    ④②③⑤①
    ．
    （2）在粗盐提纯过程中，如何检验NaCl溶液中SO42-是否除尽？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．如果还有，应该如何除去SO42-离子？
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    在溶液中继续加入过量的氯化钡
    ．
    （3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的
    除去钙离子以及过量的钡离子
    除去钙离子以及过量的钡离子
    ．

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    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？
     
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．
    （3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：
     
    ．过滤时：
     
    ．蒸发时：
     
    ．

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