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    有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    O
    O
         F
    K
    K

    （2）写出E元素原子的价电子轨道表示式
    ．
    （3）B、C两元素原子的电负性大小：B
    ＜
    ＜
    C（填“＜”或“＞”）．
    （4）A2C与A2D的熔沸点：A2C
    ＞
    ＞
    A2D （填“＜”或“＞”）．
    （5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （6）BA3的中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，该化合物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    分析：A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子，则A为氢元素；B、C两元素的基态原子具有相同能级，二者处于处于同周期，基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为氮元素，且I1（B）＞I1（C），C的原子序数大于B，则C为氧元素；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p容纳7个电子，故E为Cl元素；F为周期表前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；D原子s电子数比p电子数少4，D不可能处于第二周期，因为p电子最多为6，不符合题意，由原子序数关系可知D处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素，据此解答．
    解答：解：A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子，则A为氢元素；B、C两元素的基态原子具有相同能级，二者处于处于同周期，基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为氮元素，且I1（B）＞I1（C），C的原子序数大于B，则C为氧元素；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p容纳7个电子，故E为Cl元素；F为周期表前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；D原子s电子数比p电子数少4，D不可能处于第二周期，因为p电子最多为6，不符合题意，由原子序数关系可知D处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素，
    （1）由上述分析可知，C为O元素，F为K元素，故答案为：O；K；
    （2）E为Cl元素，原子的价电子轨道表示式为，故答案为：；
    （3）同周期自左而右电负性增大，故电负性大小：N＜O，故答案为：＜；
    （4）H2O分子之间存在氢键，常温下为液态，H2S常温下为气态，故熔沸点：H2O＞H2S，故答案为：＞；
    （5）H、O两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
    （6）NH3的中心N原子价层电子对数为3+1=4，含有1对孤电子对，采取sp3杂化方式，空间构型为三角锥型，故答案为：sp3；三角锥型．
    点评：本题考查结构位置性质综合应用，涉及核外电子排布规律、常用化学用语、元素周期律、杂化理论与分子结构等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，推断元素是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
    A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
    （1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
    CH4
    CH4
    ，
    H2O
    H2O
    ．
    （2）分别写出C和D的原子结构示意图：
    ，
    ．
    （3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
    NaClO═Na++ClO-
    NaClO═Na++ClO-
    ．
    （4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．
    （1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
    （2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
    （3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
    （4）A和E光照时能反应，生成物为F．
    （5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
    （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有沉淀生成．
    A
    H2
    H2
    B
    O2
    O2
    C
    CO
    CO
    D
    CO2
    CO2
    E
    Cl2
    Cl2
    F
    HCl
    HCl
    G
    HBr
    HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
    （1）计算D的摩尔质量
    32g/mol
    32g/mol
    ；写出D的原子符号
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S

    （2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    ；
    E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；
    （3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    B与C
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）画出E的原子结构示意图
    ；写出电子式D2B2
    ；写出化学式EC4
    SiF4
    SiF4
    ．
    （2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
    SiO2
    SiO2
    ＞
    SiF4
    SiF4
    ．
    （3）用电子式表示化合物DC的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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