练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
    （1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    分析 （1）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；
    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，得到氯化钠溶液，从溶液中得到氯化钠固体可以蒸发结晶、洗涤干燥得到；
    （3）根据n=cV和m=nM来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故选CE，
    故答案为：CE
    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，
    故答案为：蒸发、过滤、洗涤、干燥；
    （3）由于无450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：11.7；胶头滴管；500mL容量瓶；
    （4）在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH，则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Al3+、K+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
    C．Na+、CO32-、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．B为电池的正极，发生还原反应
    B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    C．A极的电极反应式为+e-═Cl-+
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
    D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

    （1）该装置的正确连接顺序是：a接d、e接b、c接g、h接e、d接f．
    （2）U型管可以用内盛装浓硫酸的洗气瓶代替．
    （3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
    （4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色否（填是或否）．
    （5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度．
    实验步骤如下：
    ①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）．按图组装好实验装置．
    ②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1-2s）指向铁丝一端．
    ③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向．在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积．
    重复三次实验获得的数据如下：
    实验次数实验温度（℃）注入水的体积（mL）
    117.22.4
    2T12.5
    3T22.3
    请回答下列问题：
    （1）在该装置中仪器a因其作用而称为盐桥；指针指向铁丝时，铁丝为正极（填“正”或“负”）
    （2）65%的硝酸的物质的量浓度是14.4mol/L；在未注水前正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    （3）T1=T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为48%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）
    （5）该实验装置上的不足是缺少尾气处理装置，改进方法是应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L
    B．该反应的化学方程式可表示为：2Z?2Y+3X
    C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）═c（H+）+c（H2S）
    C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案