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16.根据所学知识填空:(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g)+bB(g)?2C(g)
起始浓度(mol/L)1.51.00
2s末浓度(mol/L)0.90.80.4
则①a=3,b=1;     ②2s内B的反应速率=0.1mol•L-1•s-1
(2)由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:①有1.806×1023个电子通过了电线(NA=6.02×1023 mol-1).
②此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol•L-1 (不考虑溶液体积变化).

分析 (1)①根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答;②根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算;
(2)①氧化还原反应中电子转移数目即为电线中通过的电子,根据碳棒的反应2H++2e-=H2↑;
②根据生成的氢气计算出参加反应的H+的物质的量,计算出溶液中H+的物质的量浓度变化量,原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度减去溶液中H+的物质的量浓度变化量,即为所求溶液中H+的物质的量浓度.

解答 解:(1)aA(g)+bB(g)?2C(g)
起始浓度(mol/L) 1.5         1.0           0
变化浓度(mol/L) 0.6         0.2          0.4
2s末浓度(mol/L) 0.9         0.8          0.4
①浓度变化量之比等于化学计量数之比,则a:b:c=0.6:0.2:0.4=3:1:2,已知c为2,则a=3,b=1;
故答案为:3;  1   
②2s内B的反应速率v=$\frac{0.2ml/L}{2s}$=0.1 mol•L-1•s-1
故答案为:0.1 mol•L-1•s-1
(2)①碳棒上产生气体有$\frac{3.6L}{22.4L/mol}$=0.15mol,碳棒的反应为2H++2e-=H2↑;反应转移的电子的物质的量0.15mol×2=0.3mol,所以电线中通过的电子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023
故答案为:1.806×1023   
②原溶液为200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸,H+:0.2L×1.5mol/L×2=0.6mol/L,由上问知反应H+反应了0.3mol,此时溶液中H+的物质的量为0.6mol-0.3mol=0.3mol,则H+的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L;
故答案为:1.5 mol•L-1

点评 本题考查化学平衡及反应速率计算、原电池、溶液计算等,综合较大,要求学生对基础知识熟练掌握并应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列操作不正确的是(  )
A.实验室蒸馏石油时,将温度计的水银球插入液面下
B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的烧杯内并不断用玻璃棒搅拌
C.用蒸发皿蒸发液体时,未垫上石棉网直接加热蒸发皿
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,清洗后未经干燥的容量瓶直接用于实验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示.下列说法正确的是(  )
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)已知:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111kJ•mol-1  2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1.请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131kJ•mol-1.一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce(填字母编号).
a.容器中的压强不变   b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c.v(CO)=v(H2O)   d.c(CO)=c(H2)     e.容器中混合气体的密度不再改变
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表中所示的三组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mi n
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为0.16mol•(L•min)-1
②该反应的逆反应为吸(填“吸”或“放”)热反应.
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),则a、b应满足的关系是b=2a,且a>1(用含a、b的代数式表示).
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图1表示该反应过程中能量的变化.

①在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde(填字母编号).
a.升高温度   b.充入He(g)    c.将H2O(g)从体系中分离出来   d.再充入1mol CO2和3mol H2
e.将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2.t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是升高温度.(任写一点)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
Ⅰ.已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃时的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度        b.增大反应体系的压强   c.选取合适的催化剂    d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氢气的燃烧热为286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式:CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:
容器反应物
投入的量
反应物的
转化率
CH3OH
的浓度
能量变化(Q1
Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ热量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ热量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ热量
则下列关系正确的是ADE.
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol,则生成1molCO时放出的热量为(0.5a-b-c)KJ;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2═COCl2+HCl+H2O;
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)═Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出):

①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234KJ/mol
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低:T(2)<T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=0.03mol/L;
④比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)>v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是相同温度下,该反应的浓度减小,反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1).下列说法正确的是(  )
A.图象中四个点的Ksp:a=b>c>dB.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
C.AlPO4(s)→Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0D.升高温度可使d点移动到b点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法错误的是(  )
A.氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色
B.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
C.为了便于运输和使用,可以将液氯储存在钢瓶(主要成分为铁)中
D.700℃时,4Na+CCl4=C+4NaCl,该反应属于置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.烃A的分子式为C3H8,B、C是A的一氯代物,A~I有如图转化关系:回答下列问题:

(1)分别写出C、E的结构简式CH3CH2CH2Cl,(CH32CHOH.
(2)指出下列反应类型:A→B:取代反应;E→D:消去反应.
(3)写出下列转化的化学方程式:
①G→H:2CH3CH2CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CH2COOH;②B→D:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O;
(4)H有多种同分异构体.写出它既能发生水解反应又能发生银镜反应的同分异构体的结构简式:HCOOCH2CH3;写出它能发生水解反应不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式:CH3COOCH3

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同步练习册答案