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    某盐的化学式Xm­Yn为最简结构（m≠n），将一定量的该盐溶于足量水时：

    （1）若测得溶液的PH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为              。

    （2）若测得该溶液的PH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为              ，

    （3）若x、y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为              。

    （1）Xn++nH2O X（OH）n+nH+

    （2）Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-

    （3）A12S3+6H2O=A1（OH）3↓+3H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
    ACEG
    ACEG
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
    ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
    r（
    S2-
    S2-
    ）＞r（
    Cl-
    Cl-
    ）＞r（
    O2-
    O2-
    ） （用元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    ．
    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
    NaNO2
    NaNO2
    +CO2
    ①横线上某盐的化学式应为
    NaNO2
    NaNO2
    ；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
    152
    152
    g．
    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
    （1）E在周期表中位置是
     
    ；
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
     
     （用分子式表示）；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
     
    +CO2横线上某盐的化学式应为
     
    ．
    （5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
    催化剂
    加热
    2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
     
     （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
     
    ．
    （6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐的化学式XmYn为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：

    （1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。

    （2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_______________。

    （3）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

    元素性质[

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    氢化物的沸点（℃）

    －60.7

    －33.4

    －111.5

    100

    －87.7

    19.54

    －84.9

    －161.5

    最高化合价

    +6

    +5

    ＋4

     

    +5

     

    +7

    ＋4

    最低化合价

    －2

    －3

    －4

    －2

    －3

    －1

    －1

    －4

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；

    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。

    请回答：

    （1）表中属于第三周期元素的是        ▲         （用表中元素编号填写）。

    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：　　　▲　　　　，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用实际的元素符号表示）

    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。

    a．MnO2　　　    b．FeCl3　　     c．Na2SO3　　    d．KMnO4

    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                   ▲                         。

    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

    BD+BD2+Na2CO3=2     ▲　　　+CO2

    　①横线上某盐的化学式应为　　▲　　　。

    　②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是     ▲       g。

    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。

     

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