实验室为了防止FeCl2溶液变质.通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉.取适量FeCl2溶液于试管中.滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀.继而迅速的变为色.最后变为色的沉淀. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室为了防止FeCl₂溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉，取适量FeCl₂溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀，继而迅速的变为色，最后变为色的（写化学式）沉淀。

铁（Fe），白，灰绿，红褐，Fe(OH)₃

由于FeCl₂易被空气中的氧气氧化为FeC₃，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的铁粉：2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂
FeCl₂＋2NaOH=Fe(OH)₂↓＋2NaCl，Fe(OH)₂为白色絮状沉淀，但可被迅速氧化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃，变为灰绿色，最终为红褪色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为                    。
（2）已知氢氧化亚铁的K_sp=4.87×10^-17，氢氧化铁的K_sp=2.6×10^-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10^-5 mol·L^-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是                  。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为        。
（4）已知Fe²⁺在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在    小时左右，较为适宜。

（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe²⁺的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为千克。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，不能用铁制容器存放的物质是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．CuSO₄溶液

D．稀氨水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N₂O₄)气体。则反应消耗HN0₃的物质的量可能是

A．1 mol

B．1．6 mol

C．2．2 mol

D．2．4 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）

A．最终生成白色沉淀	B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀	D．无变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为         （填序号）。
A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸
（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式                                     ；
该反应中的还原剂是            ，氧化剂是           。
（3）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题