Question

10．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H₂S在一定条件下反应制得．在恒容的密 闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），数据如下表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列说法正确的是（　　）

• A． 上述反应是吸热反应
• B． 实验1达平衡时，CO的转化率为70%
• C． 实验2达平衡时，a＜7.0
• D． 实验3达平衡后，再充入1.0 mol H₂，K值增大，平衡逆向移动

Answer 1

分析 A、实验1和实验3，如果温度不变，平衡时实验的n（CO）=7.0×2=14mol，而现在是16mol，说明升高温度平衡逆向移动；
B、CO的转化率为$\frac{变化量}{起始量}×100%$；
C、根据Qc与K之间的大小，判断反应进行的方向；
D、K是温度的函数，温度不变K不变．

解答 解：A、实验1和实验3，如果温度不变，平衡时实验的n（CO）=7.0×2=14mol，而现在是16mol，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热，正反应是放热，故A错误；
B、CO的转化率为$\frac{变化量}{起始量}×100%$=$\frac{10-7}{10}×100%$=30%，故B错误；
C、150℃，K=$\frac{3×3}{7×7}$=$\frac{9}{49}$，而Qc=$\frac{2×4.5}{7×8}$=$\frac{9}{56}$，即Qc＜K，反应向正反应方向移动，所以实验2达平衡时，a＜7.0，故C正确；
D、K是温度的函数，温度不变K不变，而充入1.0 mol H₂，所以K值不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，转化率的分析判断，掌握平衡常数的计算和判断方法，平衡移动 原理是解题关键，题目难度中等．