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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)        B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)        D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：因为HA为弱酸，所以A-水解，使溶液显碱性，而水解程度很小，所以离子浓度大小顺序为

    c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B错误，由电荷守恒确定D对。

    考点：弱电解质溶液中的离子浓度关系。

     

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

     

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)        B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)         D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

     

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