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    【题目】参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

    A.正反应为放热反应

    B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

    C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

    D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    【答案】B

    【解析】

    A.反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热反应，A错误；

    B.加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，B正确；

    C.加入催化剂降低了反应的活化能，所以反应的活化能降低，C错误；

    D.催化剂只改变活化能，同时改变正、逆反应速率，所以加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是

    A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

    C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

    D.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ）

    A.实验过程中有一定的热量损失

    B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

    D.若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为 K1，反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    (1) 反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2) 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    ①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

    ②减压使容器容积增大时，A的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    ③若容积不变加入B，则A的转化率_______________， B的转化率 ______________

    ④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述中一定正确的是

    A.若图中曲线表示，反应过程的能量变化．则升温或使用催化剂，均会使B点降低，反应速率加快

    B.图可表示时，用的溶液滴定20mLNaOH溶液，溶液的pH随加入的酸的体积的变化情况

    C.若图表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则使用的NaOH溶液的浓度为

    D.若图表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化情况，则：：：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO3- >I2

    B

    淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸

    无红色沉淀生成

    淀粉没有水解

    C

    常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞

    两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深

    常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

    D

    常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

    两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快

    其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物用系统命名法命名：__。

    （2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

    （3）下列物质中属于同系物的是__。

    ①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

    A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥

    （4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．

    （1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2，实验、、中随时间的变化如图所示．

    实验从开始到达到平衡状态的过程中，用表示的平均反应速率为 ___________．与实验相比．实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母，实验所采用的实验条件可能为 ___________填字母．

    增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 使用催化剂

    （2）可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 ___________填字母

    升高温度 增大压强 c，增大的浓度

    （3）遇水发生水解反应，生成的同时得到 ___________填化学式是广谱高效消毒剂，制备原理为若转移1mol电子，则制取的质量为 ___________．

    （4）时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的电离平衡常数为 ___________．

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