Question

向500mL 2mol/L 的CuSO₄溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）

    A． 则此过程中参加反应的铁的质量是14g

    B． 析出铜物质的量是0.25mol

    C． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO₄）=1.5mol/L

    D． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO₄）=1.5mol/L

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算．

专题：  计算题．

分析：  根据发生的反应为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算．

解答：  解：铁和硫酸铜反应方程式为：

Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu△m

56g   1mol       1mol     1mol  （64﹣56）g=8g

m（Fe） n（CuSO₄）  n（FeSO₄ ）n（Cu）    2g

A．m（Fe）==14g，故A正确；

B．n（Cu）==0.25mol，故B正确；

C．n（CuSO₄）==0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L﹣0.25mol=0.75mol，浓度为：=1.5mol/L，故C正确；

D．n（FeSO₄ ）=n（CuSO₄）=0.25mol，c（FeSO₄）==0.5mol/L，故D错误；

故选D．

点评：  本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，难度不大．