Question

17．表示800℃时含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度（mol/L）随时间变化的情况如图所示
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学反应方程式为2A?B+3C．
（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；
（4）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算A物质的平均反应速率．

解答 解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，故答案为：A；
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A?B+3C，故答案为：2A?B+3C；
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），故答案为：0.4mol/（L•min）．

点评 本题考查化学反应速率、浓度-时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，主要是平反应速率概念的计算分析，题目较简单．