向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2.发生反应:CO2(g)+ H2(g)HCOOH(g).测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示.下列物理量中.a点大于b点的是 A．正反应速率 B．逆反应速率 C． HCOOH(g)的浓度 D． H2的体积分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+ H₂（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

A．正反应速率

B．逆反应速率

C． HCOOH（g）的浓度

D． H₂的体积分数

【知识点】化学反应速率化学平衡 G1 G2 G3

【答案解析】C 解析：A、升高温度正逆反应速率都增大，正逆反应速率都是a点小于b点，故AB错误；C、根据a点二氧化碳的百分含量小于b点，则HCOOH（g）的浓度a点大于b点，故C正确；D、a点二氧化碳的百分含量小于b点，H₂的体积分数也是a点小于b点，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了化学反应速率，化学平衡图像，首先要明白横纵坐标所表示的含义。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A. n=m+10 B. n=m+11

C. n=m+25 D. n=m+1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

MnO₂ 时间 H₂O₂	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是。

（2）如何检验该套装置的气密性。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H₂O₂的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶

液与100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

150.5J·℃^-1生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似

为1g·mL^-1。

（1）试求CH₃COOH的中和热△H= 。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol^-1，则请你分

析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因。

（3）实验中NaOH过量的目的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:

A.30min时降低温度，40min时升高温度

B.30min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变

C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D.8min前，C的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

．一定条件下存在反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器I、III中平衡常数相同

B．容器II、III中正反应速率相同

C．SO₃的体积分数：II＞III

D．容器I中SO₂的转化率与容器II中SO₃的转化率之和小于1

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（　　）

	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a电极质量增加，b电极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO₃	a电极质量增加，b电极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO₄	a电极质量增加，b电极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a电极放出无色气体，b电极放出无色气体