Question

下列各组性质的比较中正确的是（）

    A．                                 酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄  B． 碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

    C．                                 稳定性：HF＞HCl＞PH₃＞H₂S D． 原子半径：O＞S＞Na

Answer 1

考点：  非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  A、根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答；

B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，可以据此解答该题；

C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以据此解答该题；

D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．

解答：  解：A、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A错误；

B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性顺序：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性强弱顺序为：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正确；

C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；

D、同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：O＜S＜Na，故D错误．

故选B．

点评：  本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．