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    下列说法正确的是（　　）
    A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    C、在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数
    D、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．Ksp值只与温度有关；
    B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    C．在一定温度下，饱和溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数；
    D．加过量的沉淀剂能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动．
    解答： 解：A．Ksp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以Ksp值不变，故A错误；
    B．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Cl-浓度越大，则溶解的AgCl越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
    C．在一定温度下，饱和溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数，该常数即是溶度积常数，故C错误；
    D．加过量的沉淀剂能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，沉淀反应中加过量的沉淀剂，可以使另一种离子沉淀完全，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查了溶度积常数、沉淀转化的实质，把握沉淀溶解平衡的移动是分析判断的依据，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol H2含有（　　）
    A、0.5 mol 个氢气分子
    B、6.02×1023个氢气分子
    C、3.01×1023个氢气分子
    D、3.01×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式：
    （1）写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ，CO2属于
     
    氧化物（填酸性或碱性）
    （2）写出Na2O与硫酸反应的化学方程式
     
    ，Na2O属于
     
    氧化物（填酸性或碱性）
    （3）Fe2（SO4）3电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将8molSO2和4molO2放入体积为2L密闭容器内进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）5min后达到平衡，平衡时SO2的转化率为80%，求SO3的反应速率．
    （2）如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%，求SO2平衡时的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    773K时，将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其CO的转化率如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、t1时CO2的浓度大于t2时CO2的浓度
    B、773K时，该反应的化学平衡常数为0.75
    C、773K时，在上述平衡体系中再充入CO，化学平衡常数减小
    D、对上述平衡体系加热，化学平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol-1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）△H2=
     
    ．
    （3）恒温恒容时，lmolSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”、
    “小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
     
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）中
    n(SO3)
    n(SO2)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度 B．充入He气C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）D．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
    t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一有机化学基础]
    金刚烷胺和达菲都是防治人传染禽流感的常有药．金刚烷胺结构式：
    （1）金刚烷胺的分子式为
     
    ．
    （2）金刚烷胺的同分异构体中
     
    （填“存在”或“不存在”）芳香族化合物．
    生产达菲的主要原料是莽草酸，莽草酸存在以下转化关系：

    A含苯环，其苯环上若有一个氢原子被氯原子取代，将可能产生两种同分异构体．
    （3）莽草酸→A的化学方程式：
     
    ，该反应类型为
     

    （4）B的结构简式为
     

    （5）A的一种同分异构体水杨酸（）也是医药工业的重要原料，下列有机物属 于水杨酸同系物的是
     
    （填选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片．现向烧瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口．试回答：
    （1）欲提高Cu和稀HNO3的反应速率，可采取几种不同的措施：
    a．若采用加入化学试剂的方法，可加入
     
    ．
    A．水    B．无水醋酸钠    C．铜粉
    b．若采用高度升温的方法，还需用的仪器有
     
    ．
    （2）橡皮塞用锡箔包住的原因是
     
    ．
    （3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO3-的物质的量浓度与开始时相比
     
    ．
    A．不变    B．变大    C．变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL 0.0025mol?L-1AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol?L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 （混合后溶液的总体积为两者体积之和）．

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