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    12．下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（　　）
    A．铁在硫蒸气中燃烧B．SO2通入石灰水
    C．氯气通入KI溶液D．H2SO4中加入铁粉

    分析 根据反应物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反应来判断，如果发生不同的化学反应，则与反应物的用量或浓度有关，否则无关．

    解答 解：A、铁在硫蒸气中燃烧，无论铁是否过量，产物都是硫化亚铁，故A正确；
    B、二氧化硫通入石灰水溶液中，当二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙，但二氧化硫少量时生成硫酸钙，故B错误；
    C、氯气通入KI溶液中，当氯气过量时生成碘酸钾，但氯气少量时生成碘单质，故C错误；
    D、H2SO4中加入铁粉，当浓硫酸时在常温下发生钝化，但稀硫酸时生成氢气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气．
    I．反应方程式如下：1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    （2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为67.2L（标准状况下）．
    II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
    （1）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑．
    III．乙同学用上述浓盐酸配置0.100mol•L-1的稀盐酸480mL，下列说法正确的是B、C．
    A．取用240mL的容量瓶
    B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
    C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
    D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大
    E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义．
    Ⅰ．脱硝：
    （1）H2还原法消除氮氧化物
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133KJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ•mol-1
    H2的燃烧热为285.8KJ•mol-1
    在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    （2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
    相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图1所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，
    反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
    D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
    （3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．图2为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
    ①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+．
    ②解释去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NO3-在MFC电池正极转化为N2．
    Ⅱ．脱碳：
    （4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染．常温下，将a mol•L-1醋酸与bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取四个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体、二氧化氮和氧气（体积比为4：3）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（　　）
    A．澄清石灰水B．品红溶液C．溴水D．饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）
    ①CCl4     
    ②Na2O2     
    ③H2SO4      
    ④NH4Cl     
    ⑤H2O2      
    ⑥Ca（OH）2．
    A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述违背化学原理的是（　　）
    A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-
    B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
    C．工业上制钾的反应为Na+KCl （熔融）=NaCl+K↑，说明还原性Na比K强
    D．亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质的用途不正确的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂B．SO2广泛用于食品漂白
    C．铁制容器可用于存储浓硝酸D．浓硫酸不能用来干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表达正确的是（　　）
    A．羟基的电子式B．醛基的结构简式-COH
    C．2-丁烯的键线式  D．2-丙醇的结构简式 C3H7-OH

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