Question

2．下列图示与对应的叙述相符的（　　）

• A．
  表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y
• B．
  表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB
• C．
  表示pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线
• D．
  表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H₂的物质的量随时间的变化曲线

Answer 1

分析 A、水的电离吸热，温度越高水的离子积越大；
B、相同浓度的不同酸，酸性越强其pH越小；
C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质的量不变；
D、2molAl与6molHCl反应生成3mol氢气，2molAl与2molNaOH反应生成3mol氢气．

解答 解：A、表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：Y＞Z＞X，故A错误；
B、HA与HB浓度相同，pH小的是HB，所以酸性HB＞HA，故B错误；
C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质的量不变，所以盐酸加水稀释pH变化大，故C正确；
D、产生相同量的氢气，小于盐酸的物质的量大于氢氧化钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及水的离子积常数、酸性强弱与pH的关系、盐类水解、据化学方程式计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．