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    在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）

    A． B． C． D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．CCl4和SiC都属于有机物
    B．甲醇和乙酸均能与金属钠反应
    C．C3H6Cl2的同分异构体有3种
    D．若分子式为C5H10O2的酯的水解产物之一为乙醇，则该酯的结构有2种

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

    【实验I】SO2与漂粉精反应。

    操作

    现象

    取4g 漂粉精固体，加入100mL 水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

    1.液面上方出现白雾；

    2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；

    ② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

    【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）

    （1）_______

    （2）反应的化学方程式：_________________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2

    （3）________

    （4）不用解释

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物 B．O2F2即是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

    阳离子

    Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

    阴离子

    Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

    现对该溶液样品进行以下研究:

    Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

    Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

    Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

    Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验,回答下列问题:

    （1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。

    （2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。

    （3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。

    （4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

    A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

    D．反应②中Cl2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验事实的解释中正确的是

    选项

    问题

    解释

    A

    实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液

    Fe3+水解呈酸性

    B

    含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

    含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+

    C

    将氨气通入水中，形成的水溶液能导电

    氨气是电解质

    D

    在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色

    发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：Y >Z

    C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    【提出猜想】
    猜想1：该气体是SO2气体；
    猜想2：该气体是CO2气体；
    猜想3：该气体是SO2，CO2的混合气体；
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列试剂中的B（填编号）．
    A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是验证气体中是否含有SO2．
    （3）D中澄清石灰水的作用是验证气体中是否含有CO2．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊．
    【得出结论】
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为该气体是SO2，CO2的混合气体．

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