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    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

    （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）
     
    ．   
    a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
    （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
     
    ．
    （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为
     
    ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是
     
    ．
    （4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是
     
    ．
    （5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为
     
    ．
    下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是
     
    （填字母）
    A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；
    （2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
    （3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；
    （4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；
    （5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．
    解答： 解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；
    故答案为：cab或者cba或者bca；
    （2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-，故答案为：CO32-和OH-；
    （3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；蒸发结晶；
    （4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；
    故答案为：NH3；
    （5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反应的化学方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；
    A．NaHCO3属于盐类，纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；
    B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率碳酸氢钠放出气泡比碳酸钠放出气泡快，故B错误；
    C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3小于纯碱，故C错误；
    D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，可以除去碳酸钠；
    故选D．
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；D．
    点评：本题考查了海水资源的利用，实验过程分析判断，反应原理的理解应用，掌握物质性质和反应原理是解题关键，题目难度中等．
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    下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
    B、实验室中用加热铵盐和碱的混合物的方法制取NH3
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    D、实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

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    已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO （s）△H=-Q1 kJ?mol-1  ①
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO （s）△H=-Q2 kJ?mol-1  ②
    Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO （s）△H=-Q3 kJ?mol-1   ③（　　）
    A、Q2-Q1
    B、Q1+Q2
    C、Q1-Q2
    D、-Q1-Q2

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    相同条件下，混合气体中氮气和氧气的密度是氢气密度的14.5倍，氧气的体积分数是多少？

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    下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．回答：

    （1）A、H分别为
     
    、
     
     （填化学式）
    （2）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H，则消耗J的物质的量为
     
    ．
    （4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
    T（℃）200600800
    ρ（g/L）6.8812.6501.517
    气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0
    则 600℃时无水H存在形式的分子式为
     
    ．

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    某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100吨，排放出的SO2严重地污染环境．如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算）可生产98%的浓硫酸多少吨？

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    X元素位于第ⅡA族，核内有12个中子，它在最高价的氧化物中的质量分数是60%．Y元素的原子核外有16个电子．X与Y所形成的化合物的化学式为
     
    ，它是通过
     
    键结合的．用电子式表明其形成过程
     
    ．

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    2molO3和3molO2的质量之比为
     
    ，分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ；平均摩尔质量为
     
    ；同温同压下，体积之比为
     
    ．

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    一定量的NH4ClO4完全分解，若实验时得到0.5mol N2，其它产物不含N元素，则分解的NH4ClO4的物质的量为
     
    mol．

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