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    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、用石油分馏炼制汽油
    B、用煤干馏制备焦炭
    C、用铝土矿冶炼铝
    D、用海带提取碘单质
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    解答： 解：A．石油分馏得到汽油，利用沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，A正确；
    B．煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．用铝土矿冶炼铝，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D．用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    B、1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等
    C、1molNaClO中所有ClO-的电子总数为26NA
    D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中
    叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密闭容器中发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应接曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
    ③判断该反应达到平衡的依据为
     
    （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
    （3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     
    ．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3：平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    A、反应在前5min的平均速率为v （SO2）=0.08mol?L-1?min-1
    B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
    C、该温度，反应的平衡常数为11.25L?mol-1
    D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：
     
    ．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
     
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    （从下列选项中选择）；废渣2为
     
    （写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器
     
    中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．若X、Y两元素化合物组成是YX3，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b．则a和b的值分别是（　　）
    A、3，2B、2，3
    C、5，6D、5，8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝铵[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ-Al2O3），
    （1）[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]中a、b、c的代数关系式为
     

    （2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是
     

    （3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：
    ①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g
    ②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
    （1）C2H6（C2H4）试剂
     
    ，方法
     
    ．
    （2）溴苯（溴）试剂
     
    ，方法
     
    ．
    （3）苯（甲苯）试剂
     
    ，方法
     
    ．
    （4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、
     
    、
     
    、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A、容器内压强不变
    B、容器内分子总数不变
    C、容器内原子总数不变
    D、容器内发生的反应是取代反应

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