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8.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的镍电池.氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{充电}^{放电}$  Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是(  )
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被氧化
D.电池放电时,H2是负极

分析 氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{充电}^{放电}$  Ni(OH)2,反应中H元素化合价降低,为负极反应,负极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O,Ni元素化合价升高,被含还原,为正极反应,电极方程式为NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,充电时的电极反应为放电时的逆反应,以此解答该题.

解答 解:A.电池放电时,负极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O,所以电池周围溶液的氢氧根离子减少,溶液的PH值减小,故A错误;
B.电池放电时,正极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,镍元素被还原,故B错误;
C.充电时,阴极反应为,2H2O+2e-=H2+2OH-,氢元素被还原,故C错误;
D.电池放电时,负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,H2是负极,故D正确.
共选D.

点评 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意电极反应式的书写,根据电极反应判断溶液离子浓度的变化.

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