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(2011?南京模拟)在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g).
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a.下列说法正确的是(  )
分析:在恒温恒容的密闭容器中,将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a,若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a,二者应为等效平衡,应存在n(A)+
3
x
n(C)=3,n(B)+n
1
x
(C)=2,以此解答该题.
解答:解:A.由于x值不确定,则若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,B的转化率不能确定,故A错误;
B.因容器体积不变,若x=4时,C的体积分数应为a,现大于a,x应小于4,促进平衡正向移动,故B错误;
C.由恒温恒容时,当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量,平衡时n(C)的体积分数仍为a,n(A)+
3
x
n(C)=3,n(B)+
1
x
n(C)=2,若x=2,二者联式可得3n(B)=n(A)+3,故C正确;
D.由恒温恒容时,当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量,平衡时n(C)的体积分数仍为a,n(A)+
3
x
n(C)=3,n(B)+
1
x
n(C)=2,若x=4,二者联式可得3n(C)+8n(A)═12n(B),故D正确.
故选CD.
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度较大,注意从等效平衡的角度解答该题,易错点为A,注意x不确定,A、B、C各增加1mol,B的转化率可能增加,也可能不变.
练习册系列答案
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(2011?南京模拟)常温下,向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

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MnO2+4HCl(浓)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
.
.
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c
c
(填字母);
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③该实验存在明显的缺陷,改进的方法是
在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶

(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
35.75%
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(2011?南京模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

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