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    等量的Al分别加入0.3L 1mol?L-1盐酸和NaOH溶液中，生成氢气体积比为1：2，则加入Al质量为 （　　）
    A、2.7gB、5.4g
    C、8.1gD、10g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量．实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1：2，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足，由此分析求解．
    解答： 解：由6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量．实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1：2，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足．生成H2的物质的量之比为1：2，反应的Al的物质的量之比也为1：2．与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，
    故选B．
    点评：本题考查铝与酸和碱反应生成氢气，根据产生氢气的体积之比，来进行过量问题的判断，然后根据不足来求解分析，比较难．
    练习册系列答案
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    如图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸-1，4-环己二醇酯的中间体和基础原料的示意图，请回答有关问题：

    （1）基础原料A的电子式为
     
    ．由A到A1，最少经过
     
    步反应．
    （2）写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：
    ①B→B7．反应条件：
     
    ，反应类型
     
    ；
    ②B7→B6．反应条件：
     
    ，反应类型
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：
    ①B5→B4：
     
    ；
    ②B3→B2：
     
    ．

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    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+、Ba2+、Cl-、CO32-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、Al3+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（　　）
    A、四种元素中有两种元素在第二周期
    B、W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
    C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
    D、工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物或氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、反应前气体的总体积为0.448L
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    C、装置中氢元素的总质量为0.04g
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
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