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一定温度下,将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中,发生如下反应:
A(g)+B(g)?x C(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确是(  )
A、反应方程式中的x=1
B、t1~t3间该反应的平衡常数均为4
C、t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D、t3时刻改变的条件是使用催化剂
考点:化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题:化学平衡专题
分析:A、t2时刻C的浓度增大,浓度不变说明平衡不移动,应是增大压强造成的,压强不影响该平衡;
B、t1~t3间温度相同,平衡常数相同,利用三段式计算t1时反应混合物的浓度,代入平衡常数计算;
C、D为固体,减少D的量,不影响平衡移动;
D、使用催化剂不影响平衡移动.
解答: 解:A、t2时刻C的浓度增大,浓度不变说明平衡不移动,应是增大压强造成的,压强不影响该平衡,所以有x=1+1=2,故A错误;
B、t1~t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则:
               A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),
开始(mol/L):0.5     0.5     0
变化(mol/L):0.25    0.25    0.5
平衡(mol/L):0.25    0.25    0.5
所以平衡常数k=
c 2(C)
c(A)?c(B)
=
0.5 2
0.25×0.25
=4,故B正确;
C、D为固体,减少D的量,不影响平衡移动,C的浓度不发生变化,故C错误;
D、加入催化剂C的浓度不发生变化,故D错误;
故选B.
点评:考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等,难度中等,注意t2~t3浓度未变化是解题的关键.
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将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO2-、⑧NH4+ 分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )
A、①③⑤⑦⑧B、②④
C、②④⑧D、②④⑦

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物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,回答下列问题:

(1)若A在常温下为气体单质则回答:
①A、C的化学式分别是:A
 
;C
 

②将C通入水溶液中,反应化学方程式为
 

(2)若A在常温下为淡黄色固体单质则回答:①D的化学式是
 

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热,标准状况下产生的气体体积
 
22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因是
 

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在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)+nB(g)?PC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示,根据表中数据,下列判断正确的是(  )

压强/pa 2×105 5×105 1×106
 c(A)/mol?L-10.080.200.44
A、当压强从2×105Pa,增加到5×105Pa时,平衡向左移动
B、化学计量数:m+n=p
C、当压强从5×105Pa,增加到1×106Pa时,平衡不移动
D、压强增至1×106Pa时,平衡常数变大

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某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验.
①写出Cl2与水反应的离子方程式
 

②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
 
;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是
 

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(1)下列物质中属于强电解质的是
 
;属于弱电解质的是
 
;属于非电解质的是
 
.(填序号)
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银
⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨一水合氨 ⑩氢气
(2)离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在
 
(填序号).
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH42CO3 ②(NH42SO4③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3?H2O;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是(  )
A、③⑤④⑥①③
B、⑥⑤③④①②
C、⑥③⑤④①②
D、⑥③⑤④②①

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实验室用120mL 10mol/L 的浓盐酸和MnO2 共热制取Cl2 ,生成标准状况下的Cl2 2.24L,试计算被氧化的HCl的物质的量和参加反应的MnO2 的质量.

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根据下列事实:
(1)X+Y2+═X2++Y;
(2)Z+2H2O═Z(OH)2+H2↑;
(3)Z2+氧化性比X2+弱;
(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e-═W,Y-2e2-═Y2+.可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(  )
A、X>Z>Y>W
B、Z>W>X>Y
C、Z>X>Y>W
D、Z>Y>X>W

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