等物质的量的SO2和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,再滴入品红试液,发生的现象是( )
A.无沉淀生成,溶液显红色 B.无沉淀生成,溶液显无色
C.有沉淀生成,溶液显无色 D.有沉淀生成,溶液显红色
科目：高中化学 来源： 题型：
运用已有知识，比较Na与Fe的性质。
| 物质 | 钠 | 铁 | |
| 物理 | 相同点 | 都是______________色金属，常温下都是____________体 | |
| 性质 | 不同点 | 密度、硬度、熔沸点比较________ | 密度、硬度、熔沸点比较____ |
| 化学性质 点 | 相同点 | 都能与O2等非金属反应，都能置换出酸中的氢。在点燃条件下Na、Fe与氧气反应的方程式分别为__________、__________；与盐酸反应的方程式分别为__________________、______________ | |
| 不同点 | Na与水反应剧烈，方程式为________ | Fe与水常温下不反应，与水蒸气反应，方程式为______ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是( )
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
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科目：高中化学 来源： 题型：
从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,下列说法正确的是
( )
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
甲小组取ag铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管中还有一定量的H2SO4和铜剩余。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式____________________________。
(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO2?________(填“能”或“不能”)。
(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_________
_______________________________________________________________。
(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解,你认为原因是_____
_____
__
________________________________________________________________。
(5)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单方法给予解决:在C试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。
(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是________。
A.铁粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )
A．OH－、NO
、Ba2＋、Cl－
B．H＋、Mg2＋、Ba2＋、NO
C．H＋、SO
、Al3＋、Cu2＋
D．Na＋、K＋、MnO
、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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科目：高中化学 来源： 题型：
若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D. K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
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