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    关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是

    A．原子半径越大单质的熔点越高。           B．两元素的原子序数之差只能为8。

    C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。    D．不能形成AB2型的化合物。

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：
    ；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    （3）D气态氢化物的稳定性
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
    （1）D的元素符号
    Cl
    Cl
    ，X跟Y反应的化学方程式
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl
    ．
    （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
    ①BiD3水解反应的化学方程式为
    BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
    BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
    ．
    ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．
    盐酸抑制BiCl3水解
    盐酸抑制BiCl3水解
    ．
    ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？
    不合理
    不合理
    ．若认为不合理，请说明理由，
    BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
    BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
    ．（若认为合理，此空可不作答）．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

    A．n+16                       B．n+2                   C．n+8            D． n+10

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃、河北、新疆、贵州高三京海夏季大联考（理综）化学部分 题型：选择题

    A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子

    个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（   ）

    A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性

    B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3

    C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为

    D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

     

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