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    9．A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为，画出C元素的原子结构示意图；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是BC；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5．

    分析 A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素．
    （1）B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故电子式为为，O元素质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，故氧原子结构示意图，
    故答案为：；；
    （2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘导致、温室效应由二氧化碳等导致，
    故答案为：BC．

    点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、环境污染等，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常以硫酸为原料来制备硫酸铜．
    （1）工业上生产硫酸的过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．
    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，可在高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；实验发现，CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少，Fe2O3转化成Fe3O4的转化率不高．
    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物．反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液．写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
    （2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤如下，请补充完整．
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    步骤5：将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后，称重，重复本操作，直至两次称量质量差不超过0.1g；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶中的质量分数．
    （3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．现取25.0gCuSO4•5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1h，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如图所示：
    在110℃时所得固体的成分为CuSO4•3H2O；升温至1200℃并恒温1h，反应所得气态产物除去水后，物质的量的取值范围是0.125mol＜n（气体）＜0.175mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在烃类分子中，碳原子相互结合的方式不可能是（　　）
    A．形成碳链B．形成碳环C．通过离子键D．通过共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，等浓度的氯化铵和氟化铵溶液中铵离子浓度前者大
    B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
    C．常温下，pH相等的醋酸钠和碳酸氢钠溶液前者的物质的量浓度较大
    D．常温下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，已知A元素的某种原子不存在中子，B元素的最外层电子数是其内层电子数的2倍；D元素的某种单质是空气的主要成分之一，可与A形成A2D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半径最大的元素，F的氧化物既能与强酸反应又能和强碱溶液反应，G元素可与A元素形成1：1的气态共价化合物AG，试回答下列问题：
    （1）写出B元素和D元素形成的化合物BD2的结构式O=C=O；
    （2）下列关于化合物甲（B2A4）和乙（B6A6）的叙述中正确的是ac；
    a．化合物甲在一定条件下可以与G的单质发生加成反应
    b．化合物甲和乙都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．等质量的化合物甲和乙在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗的氧气多
    d．化合物乙和溴水可以发生取代反应
    （3）试写出化合物B2A5DA在金属铜存在的条件下与D2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）F的单质与A、D、E形成离子化合物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）化合物BA3DA与D2的单质、氢氧化钾溶液可形成燃料电池，试写出负极反应的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极附近溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氢氧燃料电池是将H2和O2通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式分别为：2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-，下列不正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池属于环境友好电池
    B．通O2的极是正极，通入H2的极是负极
    C．工作一段时间后KOH溶液的溶质质量分数增大
    D．工作时溶液中的OH-向负极作定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列元素中，属于惰性气体元素的是（　　）
    A．.钠B．氖C．.铝D．.硅

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    18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是（　　）
    A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等
    C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列热化学反应方程式为
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（l）△H1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A．△H3-2△H1-2△H2B．2△H1+2△H2-△H3C．2△H1-2△H2+△H3D．2△H1-2△H2-△H3

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