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    (1)0．3 mol NH3分子中所含质子数与__________ 个H2O分子中所含质子数相等。
    (2)含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___________ 。
    (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为_____________ 。
    (1)1．806×1024
    (2)0．6 mol
    (3)106 g·mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍．
    （1）写出实验室制取W2的离子方程式
    MnO2+4Cl-+4H+
     △ 
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4Cl-+4H+
     △ 
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2 和W2的性质．

    ①分别通入YX2 和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ．装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2 时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为
    2SO2+O2
     五氧化二钒 
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
     五氧化二钒 
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5 mol电子，该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （3）某同学将足量的YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水        B．稀盐酸        C．稀硝酸         D．氯化钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?朝阳区二模）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有
    氧化
    氧化
     性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
    K2SO4
    K2SO4
    ．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是
    2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
    蓝色消失，半分钟内不变色
    蓝色消失，半分钟内不变色
    ．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
    ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是
    0.675
    0.675
    mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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