醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2 c(H+)-2 c(OH-)C．CH3COOH溶液加水稀释不变D．CH3COOH溶液加水稀释.溶液中不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)

C．CH₃COOH溶液加水稀释

不变

D．CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中

不变

解析试题分析：A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，A正确；B、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)。根据物料守恒可知，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 c(Na^＋)，所以关系式c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)正确，B正确；C、稀释促进电离，CH₃COO^－物质的量增加，CH₃COOH减少，所以CH₃COOH溶液加水稀释，增大，C不正确；D、根据醋酸的电离常数可知Ka＝，则Ka＝＝×Kw，所以CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中不变，D正确，答案选C。
考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响

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常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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下列叙述正确的是

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：

B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+l，则c₁=10c₂

D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L^－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H⁺)+c(M⁺) c(OH^－)+c(A^－)
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液:c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合:2c(Na⁺) c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

A．图中T>25

B．b点溶液c(H⁺)一定比a点大

C．c点对应的溶液中可能大量存在Al³⁺、Cl^—

D．d点对应的溶液呈碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)+c(HA)="0.02" mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)