Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
Y	Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
Z	Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
W	向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

 
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl₃的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W₂Y₃(s)＋XY(g) =2W₃Y₄(s)＋XY₂(g) △H=－15.73kJ/mol
W₃Y₄(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY ₂(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W₂Y₃ (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY ₂(g) 的△H= _________________ 。

Answer 1

（1）四、 Ⅷ、  2
（2）正四面体、 离子键 （非极性）共价键
（3）6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+3H₂↑+2Fe(OH)₃↓
（4）ΔH= +421.69kJ/mol.

试题分析：根据题目提供的信息可知：X为C；Y为O；Z为Na;W是Fe。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基态原子最外层有2个电子。（2）C的最简单氯化物分子CCl₄呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生Na₂O₂. 在离子化合物Na₂O₂中含有Na、O之间的离子键及O、O之间的非极性共价键。（3）Na投入到FeCl₃溶液中时，首先发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，然后发生：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl.总方程式为6Na+6H₂O+2FeCl₃=6NaCl+3H₂↑+2Fe(OH)₃↓.离子方程式为：6Na+6H₂O+2Fe³⁺=6Na⁺+3H₂↑+2Fe(OH)₃↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe₂O₃ (s)＋CO(g) =" 2" FeO (s)＋CO₂(g)  ΔH= +421.69kJ/mol.