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    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作1的名称为            。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和                     

    （2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有                             

    （3）比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是                                                                               。

    （4）取少量所得溶液A，滴加           （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是                   （注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）

    （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.

    滴定反应：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是        。

    （6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

    A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

    C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

     

    【答案】

    （1）过滤；分液漏斗

    （2）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）

    （3）除去杂质、富集铜元素

    （4）硫氰化钾      另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+（其他合理的答案也给分）

    （5）5bc/4a

    （6）C

    【解析】

    试题分析：（1）根据流程图 操作1是固液分离，名称为过滤；操作2不相溶的液体分离是分液，用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗。

    （2）主要从加快化学反应速率角度分析，可以是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）。

    （3）两步骤主要目的是除去杂质和富集铜元素。

    （4） 与Fe3+反应显红色的离子是硫氰化钾。要检验溶液中还存在Fe2+的方法是可利用其还原性进行检验，具体方法另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+。

    （5） 20.00mLn（Cu2+）=n（H2Y2-）=bc×10-3mol，则ag试样中n（CuSO4•5H2O）=bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol，m（CuSO4•5H2O）=5bc×10-3mol×250g/mol=1.25bcg，则CuSO4•5H2O质量分数为

    （6）a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中，对实验无影响，故a错误；b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，会导致溶液浓度偏小，测定结果偏低，故b错误；c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会导致体积偏大，测定结果偏大，故c正确，故答案为：c。

    考点：本题综合考查制备实验的涉及以及物质的分离提纯知识，侧重于综合考查学生的实验能力和数据分析能力，注意把握实验原理和实验方法，题目难度中等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作I为
    过滤
    过滤
    ．操作II用到的玻璃仪器有烧杯
    分液漏斗
    分液漏斗

    （2）操作II、操作III的主要目的是
    除杂
    除杂
    富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
    已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 800C、2000C、3000C．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中，
    加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液
    加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液
    		 说明悬浊液中混
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，有Cu4（ 0H）6S04．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，
    将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察
    将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察
    试管中有黑色固体生成
    试管中有黑色固体生成
    ，
    说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2．
    （4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制时需称取
    125
    125
    gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市毕业班综合测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作I为_______。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_______

    （2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集铜元素。

    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

    已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4 ((OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 80℃、200℃、300℃。

    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。

    限选试剂：2mol•L－1 HCl、1 mol•L－1 H2SO4、0.1 mol•L－1 NaOH、0.1 mol•L－1 BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_______________________________________________________________

    说明悬浊液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。

    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________________

    ______________，

    说明悬浊液中混有Cu( OH) 2。

     

      （4）上述实验需要100mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液，配制时需称取_______gCuSO4•5H2O (化学式量：250)。

     

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    科目：高中化学 来源：广州一模 题型：问答题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

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    （1）操作I为______．操作II用到的玻璃仪器有烧杯______
    （2）操作II、操作III的主要目的是______富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
    已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 800C、2000C、3000C．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中，______ 说明悬浊液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，______ ______，
    说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2．
    （4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制时需称取______gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．

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    科目：高中化学 来源：2013年广东省广州市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作I为    ．操作II用到的玻璃仪器有烧杯   
    （2）操作II、操作III的主要目的是    富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
    已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 80C、200C、300C．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中，    说明悬浊液中混    ，有Cu4（ 0H）6S04．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，        ，
    说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2．
    （4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制时需称取    gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．

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