酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+S03,②2NO+02=2NO2,③S03+H2O=H2S04,以下叙述错误的是 ( )
A.NO2由反应生成
B.总反应可表示为
C.还可能发生的反应有
D.还可能发生的反应有
科目:高中化学 来源: 题型:
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,此时将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(1)求该反应达到平衡时SO2的转化率____ __(用百分数表示)。
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是_______。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(3)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(4)若保持容积不变,当达到平衡时充入氩气,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不移动”)。
(5)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.28 g氮气含有的原子数为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
2011年4月22日是第42个“世界地球日”,“世界地球日”活动的主题同国际地球年中国行动的主题一样——“认识地球,和谐发展”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是( )
A.发展循环经济,构建资源节约型社会及开发清洁生产技术
B.采用绿色化学生产工艺,建立环境友好型化工体系
C.大力开发可再生资源,推广用乙醇汽油代替传统的燃油
D.设计化学实验方案时,提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同
C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气
D.Mn02具有较强氧化性,可作为H202分解反应的氧化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
D.常温下,1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了探索外界条件对反应的影响,以X和Y的物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L-l A1Cl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-l
C.25℃时0.2 mol·L-l HC1溶液与等体积0.05 mol·L-l Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D.0.1mol·L-l NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
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