现有部分短周期主族元素的有关信息.如下表: 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构情况短周期主族元素中原子半径最大最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体核外共有13种运动状态不同的电子若低温蒸发液态空气.因其沸点较低可先获得它的单质核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 (1)Y的最外层电子排布式是 .它的单质与碳生成的化合物与水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是__ __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。

（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是，

在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_

（写元素符号）。

（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为___ __，它属于_ ___晶体（写晶体类型）。

（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __ （用文字简述）。

【答案】

（1）3s²3p¹（1分）； Al₄C₃ + 12H₂O →4Al(OH)₃ +3CH₄↑（1分）；

（2）2Na + 2H₂O→2Na⁺ +2OH^- +H₂↑、（1分）； F、Cl、S（1分）；

（3）S₈，（1分）分子（1分）；

（4）除CH₄外，键长减小，键能增大（2分，“除CH₄外”不写只给1分）

【解析】

试题分析：根据题中所给信息可知：T、Na；X、Cl；Y、Al ；Z、N；W、Si ；

（1）Al 的最外层电子排布式为：3s²3p¹；它的单质与碳生成的化合物与水反应：Al₄C₃ + 12H₂O →4Al(OH)₃ +3CH₄↑；

（2）钠的单质与水反应的离子方程式是：2Na + 2H₂O→2Na⁺ +2OH^- +H₂↑；同周期从左往右半径减小知： F、Cl、S；

（3）根据式量知：S₈；易溶于CS₂可知为分子晶体；

（4）结合图像可知：除CH₄外，键长减小，键能增大。

考点：利用元素推断考查原子分子结构、周期律、化学键、元素及其化合物性质。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期主族元素的描述如下表：

元素编号	元素描述
W	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
X	第三周期中半径最小的元素
Y	原子核外最外层电子排布为nsⁿnpⁿ
Z	原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数

（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：。

（3）元素Y的原子核外有种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称、，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >

（用化学式表示）。

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科目：高中化学 来源：2010年上海市青浦高中5月高二化学试题 题型：填空题

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（1）元素W的原子的电子排布式:____________________
（2）元素X离子的电子式：                     。
（3）元素Y的原子核外有      种电子云形状。
（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，
写出其中两种氢化物的名称          、          ，
（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：          >
（用化学式表示）。

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Y	原子核外最外层电子排布为nsⁿnpⁿ
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（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：。

（3）元素Y的原子核外有种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称、，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >

（用化学式表示）。

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Y	原子核外最外层电子排布为nsⁿnpⁿ
Z	原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数

（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：。

（3）元素Y的原子核外有种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称、，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >

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