A. | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大 | |
B. | 一定温度下,将pH=a的氨水溶液稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 | |
C. | 浓度均为0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1 | |
D. | 室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10-10mol•L-1 |
分析 A、醋酸铵水解显中性,但能引入醋酸根,导致溶液中的c(CH3COO-)增大;
B、一水合氨为弱电解质,存在电离平衡;
C、浓度均为0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,得到浓度均为0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液,根据物料守恒来分析;
D、NaHSO4溶于水后完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,溶液显强酸性.
解答 解:A、醋酸铵水解显中性,但能引入醋酸根,导致溶液中的c(CH3COO-)增大,则醋酸的电离平衡左移,故氢离子浓度减小,则pH增大,故A正确;
B、一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,将将pH=a的氨水溶液稀释10倍后,则电离平衡被促进,故pH的变化小于1,故b>a-1,故B错误;
C、浓度均为0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,得到浓度均为0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液,根据物料守恒可知溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1,故C正确;
D、NaHSO4溶于水后完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,溶液显强酸性,水的电离被抑制,溶液中的氢氧根全部来自水的电离,而pH=4,故氢离子浓度c(H+)=10-4mol/L,则c(OH-)=10-10mol/L,由于水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同,故此溶液中水电离出的H+浓度为1×10-10mol•L-1,故D正确.
故选B.
点评 本题考查了电离平衡的移动以及弱电解质溶液稀释时溶液pH的变化规律,并考查了强酸强碱的酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度的计算,掌握酸和碱对水的电离有抑制作用,而盐类的水解对水的电离有促进作用是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去CO2中少量CO:通过灼热的CuO后收集气体 | |
B. | 除去BaSO4中少量BaCO3:加足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 | |
C. | 除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量的NaOH溶液,过滤、蒸发、结晶 | |
D. | 除去Cu中少量CuO:加足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g | |
B. | 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L | |
C. | 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7:11 | |
D. | 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液 | B. | 25mL 2mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
C. | 50mL 2mol•L-1 KCl溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④ | B. | ①③ | C. | ①② | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、Na+、NO3-、SO42- | B. | CO32-、Cl-、K+、Na+ | ||
C. | Mg2+、NO3-、Cl-、K+ | D. | NO3-、NH4+、K+、SO42- |
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