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6.下列说法错误的是(  )
A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大
B.一定温度下,将pH=a的氨水溶液稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.浓度均为0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1
D.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10-10mol•L-1

分析 A、醋酸铵水解显中性,但能引入醋酸根,导致溶液中的c(CH3COO-)增大;
B、一水合氨为弱电解质,存在电离平衡;
C、浓度均为0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,得到浓度均为0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液,根据物料守恒来分析;
D、NaHSO4溶于水后完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,溶液显强酸性.

解答 解:A、醋酸铵水解显中性,但能引入醋酸根,导致溶液中的c(CH3COO-)增大,则醋酸的电离平衡左移,故氢离子浓度减小,则pH增大,故A正确;
B、一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,将将pH=a的氨水溶液稀释10倍后,则电离平衡被促进,故pH的变化小于1,故b>a-1,故B错误;
C、浓度均为0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,得到浓度均为0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液,根据物料守恒可知溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1,故C正确;
D、NaHSO4溶于水后完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,溶液显强酸性,水的电离被抑制,溶液中的氢氧根全部来自水的电离,而pH=4,故氢离子浓度c(H+)=10-4mol/L,则c(OH-)=10-10mol/L,由于水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同,故此溶液中水电离出的H+浓度为1×10-10mol•L-1,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了电离平衡的移动以及弱电解质溶液稀释时溶液pH的变化规律,并考查了强酸强碱的酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度的计算,掌握酸和碱对水的电离有抑制作用,而盐类的水解对水的电离有促进作用是解题关键.

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13.下列除杂的实验过程不正确的是(  )
A.除去CO2中少量CO:通过灼热的CuO后收集气体
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D.除去Cu中少量CuO:加足量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥

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17.下列叙述正确的是(  )
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B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
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1.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法不正确的是(  )
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A.②④B.①③C.①②D.③④

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11.在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的(  )
A.B.C.D.

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18.粗盐提纯实验中要除去Ca2+、Mg2+等离子,不使用的试剂是(  )
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3.某研究性学习小组的成员经过学习得知,Cl2与H2O发生下列化学反应:Cl2+H2O═HCl+HClO,并且HClO具有比Cl2更强的氧化性.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验.先观察氯水的外观,然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液.请回答下列问题:
(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的粒子Cl2、HCl(或Cl-)、HClO.
(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据氯水显浅黄绿色.
(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:
①HCl中和了NaOH;
②HClO氧化了酚酞.
(4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②,在此之前先做了实验预案的设计.请简述实验的方法、现象和结论:取适量无色溶液于洁净的试管中,加2滴氢氧化钠溶液,振荡,观察现象,若溶液呈现红色,则证明溶液红色褪去的原因是①不是②;若溶液仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是②不是①.

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