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    向H2SO4的H2O2溶液中滴加定量KMnO4溶液，反应方程式为：

    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O;ΔH＜0

    反应开始后，溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化，某学生在做实验前认为Mn2+浓度与时间t的关系如上图（Ⅰ）所示。做完实验后，得到的结果却如上图（Ⅱ）所示。

    请完成下列问题：

    （1）Oa段的意义：_______________________________。

    （2）ab段的意义：_______________________________。

    （3）bc段的意义：__________________________________。

    （1）反应正向进行，c(Mn2+)逐渐增大，反应速率较慢

    （2）随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，生成Mn2+的速率加快

    （3）KMnO4已全部反应，c(Mn2+)不再变化

    解析：根据题给化学方程式可知，此反应是一个放热反应；图象反映的是生成物Mn2+的浓度与反应时间的关系，曲线平缓说明c(Mn2+)增长得慢，反应缓慢，曲线陡峭说明c(Mn2+)增长得快，反应剧烈；由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，曲线会由缓到陡，最后反应结束，c(Mn2+) 不再增加，曲线就平直。


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
    BD
    BD
    （可多选 ）．

    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：
    溶液为蓝色
    溶液为蓝色
    ；实验结论：所得白色固体的化学式为
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    ．
    方法二：
    （4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是
    生成物对环境无污染
    生成物对环境无污染
    ．
    方法三：
    （5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式
    Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    ．
    方法四：
    （6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
    物理性质 颜色 状态 溶解性 熔点 沸点 密度
    溴乙烷 无色 液体 难溶于水 38.4℃ 119℃ 1.46g/cm3
    制取溴乙烷的化学方程式：
    C2H5OH+HBr
     浓H2SO4 
    .
    △
    C2H5Br+H2O
    联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置Ⅰ，主要实验步骤如下：
    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口．
    ③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中．
    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
    请填写下列空白：
    （1）A中发生反应的方程式
    +Br2
    Fe
    +HBr
    +Br2
    Fe
    +HBr
    ．
    （2）装置长导管a的作用是
    导气、冷凝回流
    导气、冷凝回流

    （3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
    溶解HBr、液封
    溶解HBr、液封
    ．
    （4）反应完毕后，U形管内的现象是
    水底产生无色的油状液体
    水底产生无色的油状液体
    ；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （只填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
     
    ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量
     
    mol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
     
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     
    NaBiO3+
     
    MnSO4+
     
      H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    Bi2（SO4）3+
     
    NaMnO4+
     
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
     
    ．

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