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    如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是

    ①N2、H2；②CO、O2； ③NO2、O2；④CH4、Cl2
    A．①或③B．②或④C．①或③或④D．③或④
    D

    试题分析：烧杯中的水会进入大试管，说明大试管中气体体积减少，压强减小造成的；①N2和H2不反应；②CO和O2不反应；③NO2、O2和水能反应，气体体积减小；④CH4和Cl2在光照条件下，发生取代反应，生成液体氯代烃，气体体积减少；满足题意的是③或④，选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：

    (1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。
    ①装置a中反应的离子方程式为____________________________
    ②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________
    ③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
    (2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

    请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：
    ①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；
    ②______________________；
    ③______________________；
    ④重结晶。
    (3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
    ②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是    (    )
    A．Cl2通入AgNO3溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中
    D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )
    A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b
    B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c
    C．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b
    D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)
    >c(HClO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(　　)
    A．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
    B．浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理
    C．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气
    D．分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH3和HCl气均易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：                    。
    （2）装置B的作用是                                                ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                  。
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。（选a或b或c）
     
    		a
    		b
    		c
    I
    		干燥的有色布条
    		湿润的有色布条
    		湿润的有色布条
    II
    		碱石灰
    		浓硫酸
    		无水氯化钙
    III
    		湿润的有色布条
    		干燥的有色布条
    		干燥的有色布条
     
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是                           。该现象      （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____                       。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________          。
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
    _______________________________________________。
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
    （3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．Na在Cl2中燃烧会产生白烟。
    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
    C．Cl2是一种黄绿色无毒的气体
    D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。

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