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    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    （1）一定条件下，SO2 与空气反应t min后，SO2 和SO3物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO3的化学反应速率为______．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
    ③充电时若转移的电子数为3.01×1024个，左槽溶液中n（H+）的变化量为______ mol．

    【答案】分析：（1）根据化学反应方程式和反应前后物质的量浓度的变化列方程求解起始反应物的浓度，并计算相应物质的化学反应速率；
    （2）①左槽溶液逐渐由黄变蓝，VO2+转变为VO2+，发生还原反应，应为原电池的负极，
    ②充电过程中，右槽连接电源的负极，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，
    ③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，当转移电子为3.01×1024个即为5 mol电子时，生成氢离子为10 mol．
    解答：解：（1）2SO2+O2  2SO3
        始：x               0
        转：b               b
        平：a               b
    x-b=a，x=a+b，故x=a+b，
    v（SO3）===mol/（L?min）
    故答案为：a+b；mol/（L?min）；
    （2）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，说明此时为原电池，且为原电池的正极．
    故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；
    ②充电过程中，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，
    故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
    故答案为：绿；紫；
    ③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1024个即为5 mol电子时，生成氢离子为10 mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为10mol-5mol=5mol，
    故答案为：5．
    点评：本题考查了化学反应方程式和反应前后物质的量浓度的变化列方程求解起始反应物的浓度，并计算相应物质的化学反应速率，关于电池，在原电池中负极失去电子，为还原剂，发生氧化反应，正极得到电子，为氧化剂，发生还原反应，在电解池中，与电源正极相连为阳极，发生氧化反应，失去电子，与电源负极相连的阴极，发生还原反应，得到电子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?重庆）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    ①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
    a+b
    a+b
    mol/L；生成SO3的化学反映速率为
    b
    t
    b
    t
    mol/（L?min）．
    ②工业制制硫酸，尾气SO2用
    氨水
    氨水
    吸收．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．
    ③放电过程中氢离子的作用是
    参与正极反应
    参与正极反应
    和
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    ；充电时若转移的电子数为3.01×1025个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
    100mol
    100mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    （1）一定条件下，SO2 与空气反应t min后，SO2 和SO3物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为
    a+b
    a+b
    mol/L；生成SO3的化学反应速率为
    b 
    t 
    mol/（L?min）
    b 
    t 
    mol/（L?min）
    ．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．
    ③充电时若转移的电子数为3.01×1024个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
    5
    5
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2014?滨州一模）（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
    已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
    Fe2O3(s)+
    3
    2
    C(s)═
    3
    2
    CO2(g)+2Fe(s)    △H=+230kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
    ．
    （2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
    ②＞①＞③
    ②＞①＞③
    ；
    装置②中Cu电极上的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?重庆）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    ①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
    a+b
    a+b
    mol/L；生成SO3的化学反应速率为
    b 
    t 
    b 
    t 
    mol/（L?min）．
    ②工业制制硫酸，尾气SO2用
    氨水
    氨水
    吸收．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示：

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    VO2++2H++e-=VO2++H2O
    ．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
    绿
    绿
    色变为
    紫
    紫
    色．
    ③放电过程中氢离子的作用是
    参与正极反应
    参与正极反应
    和
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    通过交换膜定向移动使电流通过溶液
    ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为
    0.5mol
    0.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川成都外国语学校高三10月月考化学卷 题型：填空题

    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

    （1） 一定条件下，SO2 与空气反应t min后，SO2 和SO3 物质的量浓度分别为a mol/L、b mol·L－1，则SO2 起始物质的量浓度为_________mol/L ；生成SO3的化学反应速率为_____________________。

    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如下图：

    ① 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。

    ② 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

    ③ 放电过程中氢离子的作用是________________和___________________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为______________。

     

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