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16.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2.判断下列化学方程式一定不正确的是(  )
A.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2B.6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
C.FeBr2+Cl2═FeCl2+Br2D.FeI2+Cl2═FeCl2+I2

分析 根据化学方程式,只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的,说明反应成立,由此分析解答.

解答 解:A、根据2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知氧化性是Fe3+>I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故A正确;
B、根据6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3可知氧化性是Br2>Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B正确;
C、亚铁离子的还原性强于溴离子,所以氯气与溴化亚铁反应首先氧化亚铁离子,故C错误;
D、根据FeI2+Cl2═FeCl2+I2可知氧化性是Cl2>I2符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故D正确;
故选C.

点评 本题考查离子还原性的比较,明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7..请按题目要求完成相应问题:
(1)KAl(SO42在溶液中的电离方程式为KAl(SO42=K++Al3++2SO42-
(2)金属Na和水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
(3)用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
(4)实验室制取氨气的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(已知NA为阿伏加德罗常数)(  )
A.标准状况下,22.4 L H2O所含的水分子数为NA
B.常温常压下,16 g氧气所占的体积为11.2 L
C.同温同压下,1 mol任何物质所占的体积相等
D.标准状况下,2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(  )
A.该反应的焓变为负值
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
C.2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2
D.若恒容、恒温下充入CO,则K值变大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.放热反应可以被人类利用,而吸热反应无利用价值
B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候,反应可能放热也可能吸热
C.非自发进行的反应一定不能发生
D.同种物质在气态时熵值最大,固体时最小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法中正确的是(  )
A.羧酸的官能团是羟基
B.羟基和氢氧根中含有的电子数不同
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A.铅蓄电池的放电反应B.铝与氧化铁在高温下的反应
C.明矾的水解反应D.炭与CO2的化合反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出下列反应的化学方程式.
(1)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
(3)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(4)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(5)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

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