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    粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
    请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ，
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）操作A的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作B的名称是
    蒸发
    蒸发
    ．
    （3）步骤④加入的试剂及用量是
    适量盐酸（控制pH=7）或过量
    适量盐酸（控制pH=7）或过量
    ，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是
    生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+
    生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+
    _．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：
    静置浊液
    静置浊液
    待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液
    待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液
    ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
    （5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是
    5.9g
    5.9g
    ．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
    无影响
    无影响

    ②转移溶液过程中出现漏液
    偏低
    偏低

    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
    偏高
    偏高

    ④定容时俯视（视线偏高）
    偏高
    偏高

    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
    偏低
    偏低
    ．
    分析：（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸；
    （2）分离固体和液体用过滤，分离易挥发和难挥发的物质用蒸发；
    （3）步骤④加入过量的盐酸除掉过量的碳酸根离子；
    （4）往上层清液继续滴加Na2CO3溶液；
    （5）根据n=cV求出溶质的物质的量，再根据m=nM求出溶质的质量，根据天平的精确度确定称量的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据C=
    n
    v 
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    解答：解：（1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，步骤③为加入碳酸钠，化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
    答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
    （2）分离固体和液体用过滤，分离易挥发和难挥发的物质用蒸发，故答案为：过滤；蒸发；
    （3）步骤④加入过量的盐酸除掉过量的碳酸根离子，生成的碳酸钙和碳酸钡沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+，
    故答案为：适量盐酸（控制pH=7）或过量；生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+；
    （4）往上层清液继续滴加Na2CO3溶液若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，
    故答案为：静置浊液；待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）；
    （5）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1.0mol?L-1=0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为5.9g；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干无影响，定容时需要加入蒸馏水定容；②转移溶液过程中出现漏液使溶质减少，浓度偏低；③溶解后未经冷却就转移到容量瓶会使溶液的体积偏小，浓度偏高；④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的液面低于刻度线，体积偏小，浓度偏大；⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水，使溶液体积偏大，浓度偏小，
    故答案为：5.9g；100mL容量瓶、玻璃棒； 无影响；偏低；偏高；偏高；偏低；
    点评：本题考查粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据C=
    n
    v 
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
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    科目：高中化学 来源：广东省执信中学2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：022

    现有下列11种物质，请按要求回答问题：

    (1)豆浆

    (2)锌

    (3)氧化铁

    (4)碳

    (5)盐酸

    (6)氢氧化钠

    (7)氯化钡

    (8)氢氧化铁浊液

    (9)硝酸

    (10)四氯化碳

    (11)碳酸钠

    Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类(能用化学式表示的写化学式)，要求分至最基本的类型．(参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别)

    Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐水．

    请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

    粗盐水纯净的食盐水

    (1)步骤③所发生的化学反应方程式为：________

    (2)操作A的名称是________

    (3)步骤④加入的试剂及用量是________，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是________．

    (4)步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：________，________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
    请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：______，______．
    （2）操作A的名称是______，操作B的名称是______．
    （3）步骤④加入的试剂及用量是______，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：____________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
    （5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是______．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干______
    ②转移溶液过程中出现漏液______
    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶______
    ④定容时俯视（视线偏高）______
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
    请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

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    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：______，______．
    （2）操作A的名称是______，操作B的名称是______．
    （3）步骤④加入的试剂及用量是______，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：____________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
    （5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是______．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干______
    ②转移溶液过程中出现漏液______
    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶______
    ④定容时俯视（视线偏高）______
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
    请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：    ，    ．
    （2）操作A的名称是    ，操作B的名称是    ．
    （3）步骤④加入的试剂及用量是    ，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是    _．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：        ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
    （5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是    ．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有    ．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
    ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干   
    ②转移溶液过程中出现漏液   
    ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶   
    ④定容时俯视（视线偏高）   
    ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水    ．

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