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    17．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
    A．着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
    B．调味剂--亚硝酸钠、味精
    C．防腐剂--氯化钠、山梨酸钾
    D．营养强化剂--腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸

    分析 A．苯甲酸钠具有防腐性；
    B．亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品；
    C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；
    D．亚硝酸钠是防腐剂．

    解答 解：A．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；
    B．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；
    C． NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，山梨酸钾是防腐剂，故C正确；
    D．亚硝酸钠是防腐剂，不是营养强化剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．
    （1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是H2、KOH，两极发生的电极反应式分别是
    阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    阳极：MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．
    ①判断滴定达到终点时的现象是向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ②该高锰酸钾样品的纯度是98.20%（结果保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为-3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列说法不正确的是（　　）
    A．上述反应中，Si元素化合价不变B．氮化硅晶体中含有Si4+
    C．Si3N4属于氮化物D．上述反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
    ②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
    ④Ag++Cl-═AgCl↓
    A．①③B．②④C．②③D．没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在300ml 2mol/L　H2SO4溶液中，H+的浓度是4mol/L，H+的物质的量是1.2mol，SO42-的数目是0.6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列12种物质：（1）金属铜 （2）固态NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融状态KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
    （13）稀盐酸   （14）CaCO3
    属于单质的是（1）（3）（5），属于混合物的是（7）（13）
    属于电解质的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能电离出H+的是（13）
    属于非电解质的是（6）（10），属于难溶盐的是（9）（14）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
    ①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
    ①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
    C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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