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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是(  )

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小

B. 反应达平衡状态时:v(CO)=v(H2O)

C. 保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大

D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

【答案】B

【解析】A.体积缩小,反应混合气体各组分浓度增大,反应速率加快,故A错误;B.v(CO)=v(H2O)(),不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比,反应到达平衡,故B正确;C.保持体积不变,充入少量He,反应混合气体各组分的浓度不变,反应速率不变,故C错误;D.增大固体的用量,不影响反应速率,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组晶体类型完全不一样的一组是(
A.CaO,NO,CO
B.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SiO2、NaCl
D.CH4、O2、Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为焦炭,则丁可能是O2 B. 若甲为SO2,则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu(OH)2

假设2:沉淀为_________

假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【物质成分探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤

步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:

(1)假设2中的沉淀为___________________

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是(用离子方程式表示)____________

(3)无水乙醇洗涤的目的_______________________________________

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明___________成立。(填写“假设1” “假设2”或“假设3”)。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后,便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对1mol·L1Na2SO4溶液叙述正确的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可与1mol·L1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
(3)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足: n (X)=n (Y)=n (Z),则原混合气体中a:b=
(4)下列措施能加快反应速率的是(多选).
A.恒压时充入He
B.恒容时充入He
C.恒容时充入X
D.及时分离出Z
E.升高温度
F.选择高效的催化剂
(5)下列说法正确的是(单选).
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.化学反应的限度是不可能改变的
D.增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢.

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【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

(1)反应I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中LL1L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

(2)①反应II的化学方程式是_________________________

②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

已知:N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

(3)(3)反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3+3H2

①b接电源的_______极(填“正”或“负”)。② 阳极反应式是___________________

(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图判断,下列说法正确的是(  )

A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D. 放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图____________

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________

(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化

d. c(I)=y mol·L1

tm时,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K___________

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